必修2《第一单元化学反应速率与反应限度》新课标优质课教案设计

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【课前预习】

1、化学反应的标志： ，并且都能遵循 ，都伴随有 。不同的化学反应也有 之分，反应进行的 也不相同。了解反应的这些规律，有助于我们有效地控制和利用化学反应。

2、举例说明能加快化学反应的方法： 、 、

、 。

3、通常用 来衡量化学反应进行的快慢。

4、化学反应速率可用 来表示，其常用单位是 。

【课前检测】

1．写出下列微粒的电子式或结构式

（1）NH3电子式 ； （2）CCl4电子式 ；

（3）NH4Cl电子式 ； （4）CH4结构式 。

2．化学反应速率的大小主要取决于 。 、

、 等都是影响反应速率的外界因素。

【课堂导学】

一 、化学反应速率

1、意义：表示化学反应的 。

2、表示方法：用 内反应物 的减小或生成物 的增加来表示。

3、表达式：

4、常用单位：

【例题1】在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为 。

【例题2】向一个4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则υ(SO2)＝ 。

【例题3】在2L的密闭容器中充入5moLN2和8moLH2，在一定条件下发生反应：N2 ＋ 3H2 ＝2NH3 。2min时，测得容器内生成NH3 4moL，求： = 1 ﹨ GB2 ⑴ 2min内用N2表示的该反应的速率； = 2 ﹨ GB2 ⑵ 用H2表示的该反应的速率； = 3 ﹨ GB2 ⑶ 用NH3表示的该反应的速率； = 4 ﹨ GB2 ⑷ 三者速率是否相等？有何关系？

【小结】1、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率。

2、当一个反应用不同的物质来描述其在某段时间内的快慢时，速率的数值可能不相同，但速率之比等于对应的化学计量数之比。所以使用化学反应速率时，必须指明对应的物质。

3、固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此常不用固体或纯液体表示化学反应速率。

【例题4】在一定条件下发生的某化学反应：经4min生成Y的浓度从零增加