《第一单元化学反应速率与反应限度》集体备课教案设计

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【活动过程】

活动一：感知化学反应速率的快慢。

1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？

溶洞的形成 火箭发射 塑料薄膜老化

汽油的燃烧 铁制品生锈 制造松花蛋

2．化学反应速率一般用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其单位可用mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1等表示。

⑴现在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2＋O2＝2SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，请你用O2物质的量浓度的变化表示该反应的反应速率。

⑵在另一条件下发生反应：2SO2＋O2＝2SO3，测得用SO2物质的量浓度的变化表示该反应的反应速率为0.06mol·L－1·s－1，比较在这两个条件下进行的反应，哪一种条件下的化学反应速率较快？

活动二：实验探究化学反应速率的快慢。

【实验1】取3支试管，各加入5mL3％、6％、15％的过氧化氢溶液，分别滴入1～2滴1mol/L的氯化铁溶液。观察产生气泡的快慢。

实验现象实验结论3％的过氧化氢6％的过氧化氢15％的过氧化氢 【实验2】取3支试管，各加入5mL6％的过氧化氢溶液，分别滴入1～2滴1mol/L的氯化铁溶液，将其中2支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中。观察产生气泡的快慢。

实验现象实验结论常温冷水中热水中【实验3】取3支试管，各加入5mL6％的过氧化氢溶液，分别滴入1～2滴1mol/L的氯化铁溶液，再向其中2支试管分别放入少量二氧化锰粉末、1～2滴1mol/L的氯化铁溶液。观察产生气泡的快慢。

实验现象实验结论不加任何试剂加入二氧化锰加入氯化铁溶液活动三：应用化学反应速率知识解释有关问题。

1．根据如下列举的实例，结合已有的知识和经验，填写下表：

实例影响反应速率的因素如何影响⑴常温下钠和水反应剧烈而镁和水反应缓慢⑵夏季食品更容易变质⑶蜡烛在纯净的O2中燃烧比在空气中燃烧更剧烈⑷粉煤车间严禁烟火，以防爆炸⑸工业上用H2和N2合成NH3，需要在高压等条件下进行⑹实验室采用分解H2O2(或KClO3)法制取O2时，加入少量FeCl3溶液（或MnO2粉末） 2．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示。

⑴图中表示反应速率最快的是哪一段？对该段反应速率加快可能的原因提出合理的猜想。

⑵哪一段化学反应速率开始变慢，解释化学反应速率变慢的原因。

第一节 化学反应速率

【活动过程】

活动一：感知化学反应速率的快慢。

1．汽油的燃烧、火箭发射过程中反应速率较快；其余较慢。

2．⑴ 0.04mol·L－1·s－1　　⑵前一种条件下的化学反应速率较快。

活动二：实验探究化学反应速率的快慢。