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必修2《第一单元化学反应速率与反应限度》新课标教案优质课下载
[投影图片]：快慢差别很大的化学变化
[过渡]：化学中常用化学反应速率的大小来表示化学反应速率的快慢教学步骤
（重难点突破的过程、巩固方法）[学生]：阅读课本
[板书] 一、化学反应速率
1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示
2、表达式：v＝△C／△t
3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)
[练习]
例1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？
例2、在一定条件下，向5L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2≒2NH3，两分钟末时，测得剩余氮气为1mol。计算V(N2) 为多少？V(H2) 、V(NH3)呢？
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[小结]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：
1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向
2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率
3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是一个常数
4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比
例如：N2＋3H2＝2NH3中， V(N2) :V(H2):V(NH3)＝1:3:2
[思考]：
课本P30--31【活动与探究】
日常生活和生产中，我们通常希望有些反应尽可能快一点，而某些反应能更慢一点或者相当缓慢，如何有效控制？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会影响化学反应速率？
[板书]：根据学生回答内容板书
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：反应物本身的性质
2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大
⑵温度：体系温度越高，速率越大