《第二单元化学反应中的能量》优质课教案设计

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（二）能力目标

通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。

（三）情感目标

通过对化学反应中的热量变化的认识，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。

教学重点：1.化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应

2.热化学方程式的书写规则。

教学方法：边讲边实验

教学过程：

【引入】当你在徒步旅行的路上－－－－引入动画“肚饿难忍”

【讲述】但此时路上没有饭店，你没有热水没有电，你又吃不下干粮，我向你推荐“自热米饭”。自热米饭，不用水不用火不用电，8分钟只要8分钟，就可以让你吃上一份热腾腾、香喷的米饭。

【提问】为何自热米饭如此神奇？让我们一起来揭开谜团吧.

【展示】这是自热米饭的结构原理，原来在食物的下方，有两个隔层，里面分别放着水和固体反应物，这固体反应物是氧化钙，当把水加入氧化钙后，就发生了反应，而这个反应能放出大量的热，从而把米饭加热煮熟。

【讲述】化学反应释放的能量是人类社会发展进步的动力，生产、生活都离不开它。它可以转化成热能光能，电能。

【过渡】是不是所有的化学反应都放出能量呢。先让我们通过两个小实验来感受化学反应中的能量变化吧。

【学生实验】

在一个烧杯里加入几小块镁条，再加入约20ml盐酸，再加入一条鲜虾，观察虾皮颜色的变化，用手触摸烧杯外壁，有什么感觉？我们可以看到，虾换了身马甲。这说明

2Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑（放热）

（2）在塑胶手套的两个指洞中装满入Ba(OH)2，另外一个指洞中装满NH4Cl 扎紧手套口，把试剂摇匀，感受塑胶外温度的变化

Ba(OH)2 + 2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑（吸热）

【教师】任何化学反应都伴随着能量变化，而且往往是以热量变化的形式表现出来的。有些显著，有些不显著。由此，类似于氧化还原反应与非氧化还原反应，离子反应与非离子反应）。可以归纳出又一种对化学反应的分类方法：把化学反应分为放热反应和吸热反应

【板书】放热反应——有热量放出的化学反应。

吸热反应——吸收热量的化学反应。

【提问】我们以前学过的哪些反应是放热反应和吸热反应呢？

【学生思考、回答】实验室制氢气、生石灰变成熟石灰、煤石油天然气的燃烧、

【总结】放热反应的类型，吸热反应的主要类型