苏教2003课标版《第二单元化学反应中的能量》公开课教案下载

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【课前预习】

一、放热反应和吸热反应

1、化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，即表现为热量的 或 。

2、化学上把有热量放出的化学反应称为 反应，把吸收热量的化学反应称为 反应。

二、热化学方程式的书写

1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫热化学方程式。

2、书写热化学方程式的注意事项：

①标明各物质的状态。g、l、s、aq分别代表 、 、 、 。

②ΔH表示反应热，“—”表示 热，“+”表示 热，单位一般采用 。（+或-不可省略）

③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,因此可以是整数或简单分数。

④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与 成正比。

⑤正逆反应的△H数值的绝对值相等， 相反。

【课堂活动】

活动一：【实验与探究】

实验操作实验现象实验结论实验1：镁条、盐酸实验2：Ba(OH)2晶体与NH4Cl活动二：【交流与讨论】根据现有的化学知识和生活经验，判断下列化学反应中的能量变化

1.镁条的燃烧 ； 2.高温煅烧石灰石 ；

3. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 ； 4.高温下木炭与CO2反应生成CO ；

5.生石灰与水的反应 ； 6.氢气还原氧化铜 ；

7.用铝热反应焊接铁轨 ； 8.炽热的碳与水蒸气的反应 ；

9.钠与水的剧烈反应 ； 10.Ca(OH)2晶体与NH4Cl的反应 ；

活动三：【归纳总结】

常见的放热反应：所有的燃烧反应,大多数 反应， 和 的中和反应，金属与 的反应，活泼金属与 的反应，铝热反应，物质的缓慢氧化等。

常见的吸热反应：大多数 反应、有H2、C、CO参与的还原反应（例：C+CO2=CO、C+H2O=CO+H2）、铵盐和碱的反应。

活动四：【交流与讨论】比较归纳总结“如何正确书写热化学方程式”

QUOTE 第一组：化学方程式：CaCO3==CaO + CO2↑