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苏教2003课标版《第三单元化学能与电能的转化》精品教案优质课下载
教学重点 ：原电池的工作原理
教学难点 ： 电极的反应式的书写
活动探究1：Zn与H2SO4溶液的反应是吸热反应还是放热反应？
活动探究2：该反应除了可以将化学能转化为热能之外，能否将该反应的化学能转化为电能？
（利用氧化还原反应实质--电子转移 让得失电子分别在两个电极上进行---设计成原电池）
定义：把化学能转化为电能的装置。
活动探究3：原电池装置一般如何设计？
活动探究4：Zn与H2SO4溶液反应在原电池装置中如何将化学能转化成电能？
讲解原电池工作原理：
负极（锌片）Zn - 2e- = Zn2+
正极（铜片）2H+ + 2e- = H2↑
总反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
活动探究5：原电池的构成条件有哪些？
★电极：有两种活泼性不同的金属（或一种是能导电的非金属单质）作电极
★溶液：电极材料均插入电解质溶液中
★导线：两极相连形成闭合电路
★负极金属与电解质溶液之间能自发进行的氧化还原反应
活动探究6：判断原电池正、负极的方法有哪些？
①两极材料（一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极）
②电流流向（电流是由正极流向负极）
③电子流动方向（电子是由负极流向正极）
④两极发生反应类型（负极发生氧化反应,正极发生还原反应）
⑤两极的反应现象（固体溶解的一极为负极，有气体生成或者固体析出的一极为正极）
活动探究7：根据课堂所学设计原电池。