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选修有机化学基础《第二单元氨基酸蛋白质核酸》新课标教案优质课下载
俗名系统命名水溶性g·100mL-1(25℃)谷氨酸2-氨基-1,5-戊二酸0.86(微溶于水)资料2:
氨基:NH3去掉一个H原子剩下的部分表示为-NH2(说明:氨基的性质和氨气相似,显碱性,能和酸发生反应)
资料3:在谷氨酸分子结构中,处在氨基α-位的羧基酸性更强。
【教师】请大家根据信息提示尝试书写谷氨酸分子的结构简式并写出“味精”可能的结构简式。
【投影】谷氨酸分子结构简式:
“味精”可能的结构简式: 或
【教师】“味精”可能的分子结构式有两种。你认为哪一种结构式为主?
【学生】可能第一种结构式为主。
【教师】味精中体现鲜味的主要是谷氨酸的这种一元钠盐。请同学们讨论如何从味精水溶液中获得谷氨酸?(反应原理、试剂的选择、现象的预测)
【教师】每一组实验盘中为大家提供了必需的实验用品和药品,请大家参考学案上的实验步骤,从饱和味精水溶液中获得谷氨酸,并探索它的性质。
【投影】实验:谷氨酸性质的探索
实验用品:试管、胶头滴管
实验药品:饱和味精溶液、NaOH溶液(2mol·L-1)、盐酸(2mol·L-1)
实验步骤:
序号操作步骤实验现象1在两支试管中分别取约1mL饱和味精水溶液,滴加浓度为2 mol·L-1的盐酸,充分振荡,仔细观察,记录现象。2向其中一支获得谷氨酸的试管中继续滴加浓度为2 mol·L-1的盐酸,振荡,观察,记录现象。3向另一支获得谷氨酸的试管中滴加浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液,振荡,观察,记录现象。实验反思【教师】通过实验,我们从饱和味精水溶液中获得了谷氨酸。实验发现:谷氨酸既可以溶于盐酸,又可以溶于氢氧化钠。请同学们按要求尝试书写步骤2,以及步骤3的有关化学反应方程式。
【学生】书写有关反应的化学方程式
谷氨酸和盐酸发生反应:________________________________________________________________
谷氨酸和氢氧化钠1:1发生反应:_____________________________________________________
谷氨酸和氢氧化钠1:2发生反应:_____________________________________________________
【教师】高温时,味精中的谷氨酸钠的谷氨酸钠就会变成焦谷氨酸钠,不但失去鲜味,还有一定毒性。如果遇见碱性环境,味精还会起化学反应产生谷氨酸二钠。谷氨酸二钠鲜味极低,且具有异味。所以味精适宜在菜肴出锅后投放,并且在酸性菜肴中使用鲜味更浓。
当味精溶于水(或唾液)时,它会迅速电离为自由的钠离子和谷氨酸盐离子(PPT投影)。我们以这样的一种阴离子表示。加酸,羧酸根结合H+,生成相应的谷氨酸。我们从前面的资料中了解到,谷氨酸溶解度很小,结晶易析出。继续加酸,氨基则可以结合H+,生成相应的铵盐。铵盐溶解度较大,可获得澄清的溶液。如果向谷氨酸固体中加碱,羧基电离的H+则和碱发生酸碱中和反应,生成相应的羧酸盐。羧酸盐溶解度较大,同样可获得澄清的溶液。如果向谷氨酸的铵盐中加碱,应该也可以获得谷氨酸晶体。
我们把谷氨酸既可以跟酸反应,又可以跟碱反应的性质称为两性。
【投影】一、氨基酸的两性
【教师】类似谷氨酸具有两性的物质还有甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸。
【投影】甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸的结构简式。