苏教2003课标版《反应条件对化学平衡的影响》优质课教案下载

苏教2003课标版《反应条件对化学平衡的影响》优质课教案下载

知识与技能：

通过实验加深对可逆反应的了解和认识

通过实验加深对化学平衡移动的理解

用实验方法探究溶液酸度对化学平衡的影响

过程与方法：

通过分析乙酸乙酯的水解反应，以及外界条件对该平衡的影响，学生自主设计并完善实验方案，通过观察实验现象，分析得出实验结论。将反应条件对化学平衡的影响理论应用于实践。

在乙酸乙酯的水解实验中感知溶液酸度对化学平衡的影响，从而加深对化学平衡移动的理解。

情感态度与价值观：

使学生通过实验学习化学，理解和领悟化学。培养学生较强的实验能力，锻炼他们的实验思维，提高他们的化学学科素养，体验魅力化学。?

【教学重点】

乙酸乙酯水解反应的条件比较

【教学难点】

酸度对乙酸乙酯水解平衡影响的实验设计及实验现象的比较

【教学过程】

活动一：根据勒夏特列原理，对乙酸乙酯的制备条件进行理论分析

【展示“名片”】 乙酸乙酯的“名片”（设计意图：让学生了解乙酸乙酯的的水溶性，沸点，密度等物理性质，为后续酯的制备和水解的条件选择提供理论分析的依据）

【引导】 乙酸乙酯在工业上具有非常广泛的用途，利用乙酸和乙醇发生酯化反应可以合成。我们希望反应物尽可能多地转化为生成物，该反应是可逆反应，有一定的限度，我们可以从哪些条件入手调控反应的限度？

T C P PH

T C P PH

【学生】温度，浓度，压强

【板书】可逆反应 调控反应限度

【追问】根据勒夏特列原理，如何提高该反应的限度？

【学生】浓硫酸吸水，加热蒸出乙酸乙酯

【引导】这是从减小生成物的浓度出发，我们还可以增加反应物的浓度出发，选择冰醋酸和稍过量的无水乙醇。从温度角度考虑，已知该反应是放热反应，从平衡的角度考虑需要降温，如果选择常温，两者需要反应16年才能达到化学平衡状态。综合考虑，需要加热，除了增大反应速率，还可以使乙酸乙酯挥发，使平衡正向移动。

【提问】必修2在乙酸乙酯的制备实验中，为何选择饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯？能否将它替换成蒸馏水，稀硫酸，氢氧化钠溶液？