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《硫酸亚铁铵的制备》公开课教案优质课下载
【情感目标】
培养学生积极的实验探究精神，让学生在实验中掌握学习化学的方法
【教学重难点】实验基本流程和操作方法，各流程的设计意图及注意事项
【教学方法】讲授法、讨论法、读书指导法，任务驱动法、练习法
【实验原理】铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
【实验试剂】3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。
【教学过程】
【教师引课】高考化学中有四个大题，其中一个必考题型就是工艺流程题，我们今天就来了解一下这个题型。我们大家都知道，硫酸亚铁在空气中易被氧化，使用时常含有三价铁离子，非常不方便，但硫酸亚铁形成复盐后却比较稳定，不易氧化，在工业和农业上均有广泛应用。本节课我们就来学习《硫酸亚铁铵的制备》。
【课件展示】学习目标1、学会制备硫酸亚铁铵的实验原理
2、掌握实验基本流程和操作方法，了解各流程的注意事项
3、了解简单工艺流程题的基本答题方法和技巧
【教师讲解】我们先来了解一下硫酸亚铁铵，它是一种浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4 、(NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐，化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
主原料: 硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水
【教师引导学生分析并板书】
实验反应原理
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
2、实验步骤
ⅰ铁屑的选择及净化：
ⅱ制取硫酸亚铁溶液
ⅲ硫酸亚铁铵的制备
【指导学生读书并思考】
请阅读教材P89的具体实验步骤，思考并研讨下列问题
ⅰ铁屑的净化：