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选修实验化学《硫酸亚铁铵的制备》集体备课教案优质课下载
②倾析法分离、洗涤固体物质
③产率的计算方法
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二、教学目标
三、教学重点、难点
1、硫酸亚铁铵实验方案的设计和实验步骤的确定
2、配制一定物质的量浓度溶液的方法并掌握实验操作技能。
四、教学方法：电子白板交互式、实验探究法、讨论法、练习巩固法。
四、教学设计
教学思路
设计思路
引入：投影，[例题]有一种复盐由5种元素组成，为了确定该盐的组成，进行如下实验：
（1）准确称取7.84g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为5.68g；
（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为9.32g；
（3）向上述溶液中加入足量的烧碱，加热，产生气体和白色沉淀：①产生的气体用100mL 0.3mol·L-1H2SO4吸收，过量的硫酸再用10mL 2mol·L-1的烧碱溶液恰当充分中和；②产生的白色沉淀，在空气中逐渐变为红褐色，滤出后在蒸发皿中加强热，得1.60g红色粉末。
该复盐的化学式 。
<师>解题模型：定性分析结合定量计算
<生>（1）质量减少的部分为结晶水，所以结晶水的质量为：7.84g-5.68g=2.16g，n（H2O）=0.12mol；
（2）该白色沉淀为硫酸钡，n（BaSO4）= 0.04mol，则n（SO42-）= 0.04mol；
（3）加入足量的烧碱，加热，产生气体—NH3和白色沉淀—Fe(OH)2，经过计算，原n（Fe2+）=0.02mol，n（NH4+）= 0.04mol；
因此，通过定性分析和定量计算，确定硫酸亚铁铵的组成为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。
环节1：创设驱动性问题，探究硫酸亚铁铵的组成
<投影>硫酸亚铁铵的理化性质：