选修化学反应原理《第一单元化学反应中的热效应》公开课教案下载

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3、了解反应热和焓变的含义

过程与方法：1、通过化学反应的本质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力

情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

【学习重点】 焓变，△H的“+”与“—”

【学习难点】 微观角度理解化学反应过程中能量变化的原因

【教学过程】

[引入] 通过熊熊烈火动画图片展示，让同学们认识化学反应分为吸热反应和放热反应，继而一起举例归纳常见的吸热反应和放热反应类型。

[问] 对于陌生的化学反应，如何判断其是吸热反应还是放热反应呢？通过本节课探讨这个问题。

[板书]

第一节 化学反应与能量变化

一、焓变 反应热

[讲解] 焓变是与内能有关的物理量，在恒压条件下，用焓变表示反应热，反应热的符号：△H，单位：kJ/mol或kJ·mol-1

[问] 化学反应中为何有能量变化？

［图像分析］从宏观角度进行分析，以放热反应的能量变化图为例讲解，反应物总能量发生化学方应后放出的热量使反应体系能量降低，根据能量守恒定律，可知放热反应△H＜0或△H为“—”

［学生实践］类比放热反应的能量变化图画出吸热反应的能量变化图。

[板书]

放热反应：△H＜0或△H为“—”

吸热反应：△H＞0或△H为“＋”

[归纳] 宏观角度： △H = 生成物总能量 — 反应物总能量

[达标检测]

[过渡]以上是从宏观角度分析化学反应过程中的能量变化，再从微观角度分析化学反应过程中的能量变化。

[回顾] 化学反应的本质：旧化学键断裂，新化学键形成。

[视频播放] 以H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) 反应为例，播放模拟反应视频，帮助学生理解能量变化原理，激发学生更好的学习兴趣。

[讲解] 从微观角度中的断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量的原理，进行详细数据分析。