苏教2003课标版《第一单元化学反应中的热效应》优质课教案下载

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2.1实验感知概念

【问题1】化学研究化学反应，化学反应有哪些变化?

【追问】通常转化为哪种能量？是不是真的这样？我们来见证一下。

【小组实验】分组实验，观察实验现象，并得出结论。

实验一：向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约 3 ml （2滴管）2 mol ·L-1稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。

实验二：打开密封夹，将保鲜袋中的Ba(OH)2 和NH4Cl固体用手混合均匀，感知保鲜袋外部温度变化。(友情提醒：实验过程中不要打开保鲜袋)

【生1】镁和盐酸反应，试管外壁很热，Ba(OH)2 和NH4Cl反应，试管外壁很凉。

【小结】化学反应分为吸热反应和放热反应

(设计意图: 源于学生已有经验的问题作为新知识学习的起点，学习的热情易被激发。从真实感知中获得结论；学生基于比较分析中的“求异思想”树立，为化学反应中能量变化的不同分类奠定基础，也成为课时学习的“核心要素”。)

2.2宏观表征概念

【问题2】生活中我们经历过一些吸热和放热反应，也学过一些吸热和放热反应，根据

经验，哪些反应属于吸热反应，哪些属于放热反应？

【生2】燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸或水反应，大多数化合反应属于放热；

强碱和铵盐反应，碳和二氧化碳，碳和水蒸气反应，大多数分解反应属于吸热反应。

【问题3】要在化学方程式中表示出能量变化，这个化学方程式应该怎么书写呢？

【任务2】每0.5mol 氢气和氯气完全反应，放出 92.25kJ热量。写出能表示能量变化的化

学方程式。

【生3】1/2H2+1/2Cl2=HCl △H =﹣92.25 kJ

【生4】H2+Cl2=HCl △H =﹣184.5 kJ·mol－1

【生5】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H =﹣184.5 kJ·mol－1

【追问1】在书写热化学方程式时有哪些注意点？

【生5】热化学方程式中要标明状态，不同状态所具有的能量不同，反应能量变化也不同

气态用g表示，液态用l表示，固态用s表示。

【生4】热化学方程式中要标明能量变化，用△H表示，吸热焓变大于零，放热焓变小于零。

【追问2】前两位同学书写的热化学方程式并不完全相同，都能表示原题目中的意义吗？