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1.反应热。

2.焓变的含义。

3.焓变与键能的关系。

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课时要求

1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。

2.学会热化学方程式的书写及简单计算。

3.应用键能计算焓变。

一、反应热和焓变

1．化学反应的两大基本特征

2．反应热

在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量。

3．焓变

在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。符号为ΔH，常用单位

kJ·mol－1。

4．ΔH与吸热反应和放热反应的关系

(1)当ΔH>0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。

(2)当ΔH<0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。

5．化学反应伴随能量变化的原因

(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示

反应热的计算公式：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。

(2)从反应物断键和生成物成键角度分析

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示：