选修化学反应原理《第一单元化学反应中的热效应》公开课教案下载

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五、【教学重点与难点】 1.重点 1) 焓变的概念，分析化学反应中的能量变化。 2) 热化学方程式书写及含义。 2.难点 1）反应热和焓变的关系 2）让学生真正理解△H，明确△H的“－”的涵义是本节课难点。

六、【教学工具】 电脑、投影仪、教学课件、小烧杯、玻璃片、玻璃棒、自来水、氢氧化钡晶体、氯化铵固体、蜡烛、火柴。

七、【课时安排】一课时

八、【教学过程设计】

教学环节 教学过程设计

设计意图 一、课前准备 首先将学生4人分为一小组，布置学习任务。在教师指导下，要求学生复习必修2相关化学反应能量变化的知识并预习本课时的新知识。培养学生自主学习的能力，对新知识有个总体印象，提高上课听课效率。 二、导入 1．演示蜡烛的燃烧，Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl 的反应 【课件】播放钾与水的反应，高温煅烧石灰石录像 2.提出问题：为什么有些化学反应过程放热但有些化学反应的过程却吸热？ 【学生思考后回答，教师评价】(5分钟) 以此来激励学生的参与意识，让学生通过思考得出，之所以有吸热与放热的不同，主要是由于物质所具有的能量不同，自然而然的引入新课焓的概念 三、讲授新课 【讲述】化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。这是我们第一课时所学的内容，反应热实质上是由于化学反应前后物质能量的不同而产生的，物质本身具有能量，其所具有的能量可用一个物理量表示：焓 【板书】 一、焓 含义： 表示符号：H 让学生掌握一个新的物理量，并逐渐为后面定量计算化学反应中能量的变化打下基础【引导过渡】反应热实质上是由于化学反应前后物质能量的不同而产生的，也就是焓的变化 【课件】（指导阅读） 需要什么条件才能使焓变等于反应热 ？如何表示？ 【学生阅读后，个别回答，教师总结评价】 【板书】 二、焓变△H= Qp，表示符号：△H，数学表达式： 【设疑】：对于不同的化学反应，其反应完成后的热量变化（即反应热）各不相同，有的放热，有的吸热，那么，我们怎么用△H来表示某一个反应是放热反应还是吸热反应呢？ 【指导阅读】课本P5并完成下面的思考题 对放热反应，△H 0，△H是 数；对吸热反应，△H 0，△H是 数。 【课件】化学反应中的焓变示意图 培养学生看书，归纳总结能力；

通过图示，将抽象的问题形象化，便于学生理解焓变即用反应产物的总焓减去反应物的总焓；让学生对焓变数值的符号先有个大体的概念，知道放热反应焓变数值<0，是负数；吸热反应焓变数值>0，是正数。

【课件】学前思考：如何同时表示一个化学反应的物质变化以及能量变化？

【讲述】我们今天就要学习这样一种特殊的化学方程式—热化学方程式。

【板书】

三、热化学方程式

【课件】

例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△ H(298K)=-285.8KJ·mol-1

含义：在298K时，1mol H2(g)和0.5mol O2 (g)反应生成1mol H2O(l)放热285.8KJ。

【思考】说出下面热化学方程式的含义：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H(298K)=-571.6KJ·mol-1

【学生思考后回答，教师评价，纠错】

【对比思考，参考P6资料在线】

比较两个热化学方程式：①化学方程式系数与焓变数值之间关系②焓变单位中的mol-1的含义与我们平常所说的单位物质的量一样吗？

【过渡】根据刚刚所学知识，现在我们一起来做一做课本P6交流研讨的习题

学生活动，书写第一题，讨论第二题，投影学生书写结果，请同学纠错，教师评价】

【交流●研讨，分小组讨论】

比较大家刚刚书写的这些热化学方程式，以及普通方程，小组讨论书写热化学方程式时应注意什么问题？