选修化学反应原理《第三单元金属的腐蚀与防护》集体备课教案设计

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教学难点：吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理四、教学过程情景导入→目标展示→自主学习→活动探究→交流讨论→归纳总结五、教学环节设计教学过程

设计意图

【新课引入】（1）展示日常生活中的金属腐蚀的图片

（2）公布一组数据

【过渡】金属腐蚀所带来的损失非常巨大，金属是如何被腐蚀的？金属腐蚀与我们学过的原电池原理有联系吗？我们应该怎样保护金属，防止其被腐蚀呢？带着这些问题，我们开始本节课的学习。

首先看一下本节课的学习目标。

【展示学习目标】

展示完毕，请学生打开课本23页，阅读教材，回答以下问题：

1、什么是金属的腐蚀？

2、金属的腐蚀的本质是什么？

3、金属的腐蚀可分为哪几类？

【学生活动】学生阅读课本、思考并回答问题

【板书】金属的腐蚀与防护

一、金属的腐蚀

1.定义 2.本质 3.分类：化学腐蚀和电化学腐蚀

学生回答结束，师生一起总结归纳

【归纳总结】金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较

【过渡】我们知道，钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈。那么，空气中的氧气和水是怎样使钢铁生锈的呢？发生的是化学腐蚀还是电化学腐蚀？钢铁生锈如何具备形成原电池的条件呢？

【知识回顾】复习原电池构成条件，分析钢铁生锈是如何构成原电池，发生电化学腐蚀的。

【师生共同分析】在潮湿空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜（电解质溶液薄膜），这时，钢铁里的铁和碳构成无数微小原电池，碳为正极，铁为负极。

【过渡】又根据电解质溶液的酸碱性的不同，电化学腐蚀可分为两种：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

【板书】吸氧腐蚀和析氢腐蚀

【设问】金属在什么条件下发生吸氧腐蚀，什么条件下发生析氢腐蚀呢？让我们一起来看一下课本23页，活动与探究。

【活动与探究】向还原铁粉中加入少量炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的两只具支试管（分别标记为a、b），按图组装好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象，思考下列问题：

1、铁粉中加入炭粉有何作用？两装置中均能形成原电池吗？