苏教2003课标版《第三单元金属的腐蚀与防护》公开课教案下载

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3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；

【教学重点】金属的电化腐蚀

【教学难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理

【教学方法】实验探究、师生共议、归纳总结。

【教学过程】

【引入】暖宝宝大家都用过，它在寒冷的冬天给我们带来了温暖。大家有没有思考过，为什么暖宝宝能快速且长效的给我们提供热量。我曾好奇的打开过暖宝宝，它的里面如图（ppt），可是用过后它就变成了如图（ppt）。大家仔细观察看看有什么变化。（学生回答：颜色不同啦）那么从他的成分表里去寻找可能是谁引起的呢？（学生观察分析）

生活中常见这种颜色的改变。这种变化就是金属的腐蚀。

【学生活动】读书教材23页，找到什么是金属腐蚀，金属腐蚀的本质是什么？

【板书】 第四节 金属的腐蚀

【板书】一、金属腐蚀：

【板书】金属腐蚀：指金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）发生化学反应而引起损耗的过程。

【讲述】请同学结合平时所学关于金属反应的例子，总结金属腐蚀的本质？

金属在化学反应中，失去电子，表现还原性，被氧化；因此我们可以总结出金属腐蚀得本质就是：金属原子失去电子被氧化

【板书】金属腐蚀的本质就是：金属原子失去电子被氧化

【提问】暖宝宝为什么会快速的升温呢？

【提示】从影响化学反应速率的因素考虑。

【学生思考】温度，浓度，压强等

经过讨论都不是上述因素，那还得从原料中寻找原因。

【设计实验】铁 | 碳 | 氯化钠溶液

现象是指针偏转。有电流。

【总结】可见形成原电池会加快化学反应速率。

【板书】　2、电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀成为电化学腐蚀。

负极(Fe)： Fe - 2e- = Fe2+

【追问】那么正极上是谁在反应呢？

【演示实验】金属的吸氧腐蚀实验。