《第三单元金属的腐蚀与防护》公开课教案下载

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【知识概括】

一个反应：氧化还原反应

一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算

两个转化：化学能和电能的相互转化

两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用

三个条件：原电池、电解池的形成条件

四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池

原电池、电解池原理的全面突破

以教材素材重组装置为例，辨析典型装置，巩固分析电化学装置的程序，熟悉典型电极反应书写。

原电池与电解池对比表

?原电池电解池能量转化??反应自发性??两个电极 作负极

作正极 作阳极

作阴极 离子迁移方向??电子流向

（电流方向？）??构成条件??实例（画出装置写出电极反应式）??原电池的工作原理及应用的判断：

（1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(　 　)

（2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(　 　)

（3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(　　)

（4）带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。(　　)

（5）电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，是因为铜导线价格高，尽量节省成本。(　　)

（6）原电池内部阳离子移向负极。(　　)

（7）带盐桥的原电池中，可用金属代替盐桥。(　　)

电解原理的应用的判断：

（1）Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池。(