《第三单元金属的腐蚀与防护》公开课教案下载

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难点 金属的电化学腐蚀的原因

教学过程 【引入】金属的腐蚀在日常生活中非常普遍，如铁器的生锈，铜器长出铜绿等，全球每一分钟就有一吨钢腐蚀成铁锈。而我国出土的越王勾践剑距今千年，如今出土后却没有生锈，它千年不锈的原因是什么？

【板书】第四节 金属的电化学腐蚀与防护

【阅读】请同学们阅读课本84页第3-6自然段，找出什么是金属的腐蚀？金属的腐蚀有那几种？完成学案知识点一。

【阅读并回答】金属或合金与周围接触的气体或液体进行氧化还原反应而损耗的现象。一般分为化学腐蚀与电化学腐蚀。

【板书】一、金属的腐蚀

1.概念

【讲解】既然金属被腐蚀是因为发生了氧化还原反应，在这个过程中，金属的作用是什么？

【回答】金属作还原剂

【板书】实质：金属 M?ne-→Mn+（氧化反应）

【讲解】失电子是金属腐蚀的内因，越活泼的金属越容易失去电子，越容易被腐蚀。当然，金属的腐蚀还与一些外因有关，比如金属所处的环境。

【板书】2.分类

【讲解】金属的腐蚀根据金属所接触的介质不同分为化学腐蚀和电化学腐蚀。电化学腐蚀在日常生活中更普遍，危害更大。

【想一想】钢铁腐蚀的原因是什么呢？

【回答】在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，水膜中溶解有CO2，SO2等气体使水膜中含有一定量的H+，钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的Fe和C形成了无数微小的原电池。

【科学探究】钢铁腐蚀的条件 课本实验4-3

【小结】学生完成表格1和2

析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性电极反应Fe?2e=Fe2+

2H++2e=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑负极：Fe

正极：C

总反应：

2Fe?4e=2Fe2+

O2+2H2O+4e=4OH-

2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2