《第一单元化学反应速率》优质课教案设计

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学法：?

学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。?

?教学过程：

先创设几个情景，然后特增设实验：

200mL水，50mL碘酸钾溶液，50mL淀粉溶液，50mL亚硫酸钠溶液

数据：混合后亚硫酸钠的浓度1.0×10-3mol/L。信息：亚硫酸钠消耗完全时，溶液变色。

100mL水，25mL碘酸钾溶液，25mL淀粉溶液，25mL亚硫酸钠溶液

教师引导、学生讨论得出：化学反应有快慢的之分，从而引出：化学反应速率的概念

一、化学反应速率

化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．

①公式：

△C是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化（上面所设计的实验是专门解决此问题的），更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加．这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数．

②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L·min）或mol/（L·s），两单位间可以换算：

③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率．而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．

④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率．用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比．

⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因

无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率．

例1通过实验我们知道，25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2 mol·L-1下降到3×10-2 mol·L-1 。求：该双氧水在2h内平均分解速率。

例2 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A + 2B = 3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。

（1）求2 min内该反应的平均速率。

（2）求2 min末C的浓度，用C的浓度的增加来表示2 min该反应的平均速率。

（3）若开始时B的浓度是1.2mol·L-1，用B的浓度的减小来表示2 min该反应的平均速率 。

二、有效碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响：

有效碰撞：能发生化学反应的碰撞

活化分子：能发生有效碰撞的分子