选修化学反应原理《第二单元化学反应的方向和限度》公开课教案下载

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1．判断化学反应方向的依据

(1)焓变与反应方向

研究表明，对于化学反应而言，绝大多数______反应都能自发进行，且反应放出的热量越_____，体系能量________得也越_______，反应越________。可见，反应的____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向

①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的__________。大多数自发反应有趋向于体系____________增大的倾向。

②熵和熵变的含义

a．熵的含义：熵是衡量一个体系__________的物理量。用符号______表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。

b．熵变的含义

熵变是反应前后体系____________，用______表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应_________________。

【练习】1. 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的(　　)

(2)所有的自发反应都是放热的(　　)

(3)焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据(　　)

(4)自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变(　　)

(5)自发反应在任何条件下都能实现(　　)

(6)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响(　　)

(7)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行(　　)

(8)常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >0( )

(9)一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0(　　)

(10)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0( 　)

(11)反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0(　　)

(12)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0(　)

2．下列过程属于熵增加过程的是(　　)

A．一定条件下，水由气态变成液态 B．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)