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苏教2003课标版《第二单元化学反应的方向和限度》新课标教案优质课下载
过程与方法:
通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。
情感、态度与价值观:
在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
教学重点：
浓度、压强对化学平衡影响的规律。
教学难点：
勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。
教学过程：
【提问】以高炉炼铁提问，引出化学平衡的移动？
一、化学平衡的移动：
1. 化学平衡的移动：可逆反应由一个 变为另一个 的过程叫做化学平衡的移动（或可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程）。
2. 移动原因：外界条件改变，引起 改变，即正逆反应速率 ，所以平衡移动。
3.经验规律——勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
4. 移动的标志：混合物中各组分百分含量发生改变
5. 移动方向：（1）正向（向右）移动，反应的净结果使反应物减少而生成物增加。
（2）逆向（向左）移动，反应的净结果使生成物减少而反应物增加。
【学习与探究】
【要求】认真阅读课本46-51页，勾划重点知识，确定自己的疑难点，熟记基础知识。
知识点1、温度对化学平衡的影响：
【自主学习】观察演示实验，完成课本P47上的表格（图2-2-2），并回答下列问题：
1．温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应有关，请你描述其中的关系。
2．温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？说明理由。
【结论1】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着 方向移动；降低温度，化学平衡向着 方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变 实现的。
【要点强化】对吸热反应， 升高温度，平衡常数 ，降低温度，平衡常数 ；