苏教2003课标版《第二单元化学反应的方向和限度》公开课教案下载

苏教2003课标版《第二单元化学反应的方向和限度》公开课教案优质课下载

通过前两节课的学习及预习，学生对于基本概念的掌握以及化学平衡常数表达式的书写不陌生，不过书写表达式的过程中也出现这样那样的问题，但问题最大的是关于化学平衡常数的计算，学生对于三段式的书写还不是很熟练，也常疏于计算过程，导致计算结果不正确。

三、教学目标

1、知识与技能?

（1）了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；

（2）理解化学平衡常数的应用及意义，理解平衡转化率的含义；

2、过程与方法?

（1）通过对书中表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力

（2）通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

3、情感态度价值观

（1）通过对本章知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献。

（2）培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。

四、教学重点

化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。

五、教学难点

化学平衡常数的简单的计算

六、教学过程

引入新课

（一）化学平衡常数

1、二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)，在25 ℃，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。

(1)请根据表中已知数据填写空格：

起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4) eq ﹨f(c?N2O4?,c?NO2?) eq ﹨f(c?N2O4?,c2?NO2?) 2.00×10－206.32×10－36.84×10－31.081.71×1023.00×10－208.00×10－31.10×10－21.381.72×10202.00×10－29.46×10－31.52×10－21.611.70×10200.1002.28×10－28.86×10－23.891.70×102让同学们通过表格中数据的计算，从结果中归纳化学平衡常数定义及表达式

2、化学平衡常数定义：在 下，当一个可逆反应达到 状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称作化学平衡常数，简称平衡常数。用符号 表示。

3、化学平衡常数表达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一定温度下达到平衡，其平衡常数的表达式： 。

通过课件中巩固练习归纳化学平衡常数表达式书写时注意的问题

　注意：