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选修化学反应原理《第二单元化学反应的方向和限度》精品教案优质课下载
3.通过日常生活中的见闻引导学生,使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小,只能判断反应自发进行的可能性,不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。
重点难点
能用焓变与熵变解释化学反应的方向。
教学过程
(讲解)在一定条件下,有些物质发生化学反应,而有此物质不能发生?自然界中有许多现象是可以自发进行的,请结合自己的生活经验举例说明.
1、自然界中水总是从高处往低处流
2、自然界中的花香
3、室温下冰块自动融化
4、墨水扩散5、食盐溶解于水
6、火柴棒散落
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) △H = +56.7KJ/mol △H ﹥ O
NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq)= CO2(g)+CH3COONH4(aq)+ H2O(l) △H = +37.3KJ/mol
结论:△H < O有利于反应自发进行,
但自发反应不一定要△H < O
焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。
化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等,这些过程都是自发的,其逆过程就是非自发的.
一、化学反应的方向.1.自发过程:在一定条件下,不借助外部力量就能自动进行的过程.
2.自发反应:在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.
二、可逆反应:
相同条件下,反应即能向下反应方向,又向逆反应进行的方向的化学反应
墨水、气体扩散,固体的溶解
一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样?
如果没有法律的制约,世界会怎样?
下课铃一响教室里会怎样?
你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗?