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苏教2003课标版《第二单元化学反应的方向和限度》最新教案优质课下载
【教学过程】
【知识梳理 深化理解】
一：化学平衡常数的表达式
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K＝ ；
注意：1. 表达式中的各物质浓度是指 ；
2. 不写入表达式中；
3.平衡常数的表达式与 有关；
例1、写出下列可逆反应的平衡常数表达式：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K1= ；
2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K2= ；
1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g) K3= ；
思考：K1、K2、K3三者之间有什么关系？ ；
二：影响化学平衡常数的外界因素
结论：化学平衡常数只与 有关；（与 无关）。
思考：①升高温度，若Ｋ值增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
②升高温度，若Ｋ值减小，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
三：化学平衡常数的应用
1.判断化学反应的程度
K值正反应进行的程度平衡时生成物的浓度平衡时反应物的浓度反应物的转化率越大越小
2. 判断化学反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应；Ｋ值减小，则正反应为 _反应；若降低温度，则相反。
例2、用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．实验测得在一定压强下，对于反应 4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图，则总反应的△H__________0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_______________。
3. 判断化学平衡移动的方向
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，Qc＝ ；
注：Qc是浓度商，表达式中各物质浓度是 ；