苏教2003课标版《第二单元化学反应的方向和限度》优质课教案下载

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【学习过程】

一、化学平衡常数 的概念

【问题探究】观察分析P29图表中的实验数据，你能得出哪些结论？

(1) 温度不变时，C2(HI)/ C(H2) ·C(I2)为 ，用K表示。

(2) 常数K与反应的起始 无关。

(3) 常数K与平衡建立的 无关。

1.平衡常数的定义 和公式：

（1）定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时， 与

比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。

（2）表达式： （以aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)为例）

单位：各物质的浓度单位为mol·L-1时，K称为标准平衡常数，可不写单位。

（3）平衡常数的书写：

规则1： 如果反应中有 参加或生成，它们 的浓度（可看作“1”）不写在平衡关系式中。

练1:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K =

练2：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K = [来源:

练习3写出下表中各反应的平衡常数表达式

?化学反应K表达式1 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)? ?NH3(g)K1=2 N2(g)+ 3 H2(g)? 2NH3(g)K2=3 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g)? K3=4 2Fe3+(aq)+ Fe (s) 3Fe2+(aq)K4=总结： ①K1与K2的关系： ；（填写表达式，下同）

②K3与K2的关系： 。

规则2: 同一化学反应，可以用不同的化学反应方程式来表示，每个化学方程式都有自己的

化学计量数及相应的 。

二．化学平衡常数的意义：

（1）若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用QC表示）与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。即：QC= EQ ﹨f(cc（C）cd（D）,ca（A）cb（B）)

QC＜K 反应向 反应方向进行

QC=K 反应达到 状态

QC＞K 反应向 反应方向进行