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《第三单元化学平衡的移动》新课标教案优质课下载
4.理解浓度、温度、压强等对化学平衡影响的一般规律。
【再现考题】
（2016·江苏·15题） 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应:
2H2（g）+ CO（g） ? CH3OH（g）达到平衡
【品味考题】
思考1： 求容器Ⅰ中的H2的转化率，H2的体积分数，化学平衡常数。
追问1： 若容器Ⅰ达平衡所需的时间为t min，求该时间段内用H2表示的平均反应速率。
追问2： 若保持其他条件不变，向容器Ⅰ的平衡体系中再充入0.02molCO（g）和0.02molCH3OH（g），求此时反应进行的方向。
小结1：
思考2： 怎么判断该反应的△H＞0还是△H＜0？
追问3： 若容器Ⅰ达平衡时放出热量Q kJ，求该反应的△H。
追问4： 若容器Ⅰ是绝热恒容密闭容器，则达平衡时c(CH3OH) 0.080mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
思考3：达到平衡时，比较容器Ⅰ与容器Ⅱ中H2的转化率，H2 的体积分数，H2的平衡浓度的关系。
追问5：若2H2（g）+ CO（g） ? CH3OH（g）
容器编号
温度K
物质的起始浓度mol·L-1
反应物转化率
H2
CO
CH3OH
Ⅰ
400
0.20
0.10