苏教2003课标版《第一单元弱电解质的电离平衡》新课标优质课教案设计

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知识与技能：了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，学习实验方案的设计思路和方法，并以此探究结果为依据，进一步认识强、弱电解质。会判断常见的强电解质和弱电解质。

过程与方法：通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；发展和培养学生的化学素养，形成化学核心思想和价值观。

情感与态度：通过活动与探究，激发学习兴趣和求知欲，体会倾听他人见解、合作交流的重要性。

三．教学重难点：定量地认识强电解质和弱电解质电离程度的差异及原因。

四．教学过程

【导入】《化学1》中已学过，强电解质和弱电解质的概念，分别是？常见哪些物质是强电解质和弱电解质？

[教师]盐酸和醋酸谁的导电性强？[生]盐酸导电性强。[师]我们让事实来说话。

【演示实验】盐酸和醋酸溶液的导电性实验

【活动一】醋酸的灯泡更亮？为什么与我们的推论不同呢？

[学生]学生思考为讨论，形成结论：醋酸的浓度大，盐酸的浓度小，醋酸溶液中离子浓度大于盐酸中离子浓度，所以导电性反而强。

[讲解]如何测定溶液的导电性呢？老师今天带了新式武器，用电导率传感器，测电解质溶液的导电性，来定量地认识电解质的电离情况。

[演示实验]测两溶液的电导率，比较数据。

[温馨提示]电导率是物质传送电流的能力。在稀溶液中，电导率与离子浓度和离子电荷数近似成正比。

[思考]控制哪些实验条件，可以通过导电能力比较电解质的相对强弱？

[学生]外加电源、两种电解质溶液的浓度、外界温度等所有条件相同，只是两种电解质不同。

【活动二】实验探究与学习

应用电导率传感器完成如下三个实验：

学生记录实验现象并思考如下三个问题：

问题1:为什么氢氧化钡溶液的电导率远大于氨水电导率呢？请你写出两者的电离方程式。

[学生] 氢氧化钡及氨水的电离方程式(教师提示学生注意氨水的电离方程式用可逆符号)。因为电导率与溶液中离子浓度和离子电荷数有关，从电导率看，氢氧化钡的电离程度明显远大于一水合氨的电离程度。

问题2:用稀硫酸滴定氢氧化钡溶液，溶液的导电能力先变弱，后逐渐变强，请写出离子反应方程式，并说明理由。

[学生]硫酸与氢氧化钡发生中和反应生成沉淀和水，导电性减小，当恰好完全反应时只有沉淀和水，导电性接近0。然后硫酸过量，离子浓度又增大，导电性变强。

[教师]从图中数据可知，当两者恰好中和时，生成了硫酸钡沉淀和水，电导率接近0，比刚才所测氨水的都小，可以说明什么？最终电导率又接近原氢氧化钡，又可以说明什么？

[学生]恰好中和时，生成了沉淀和水，离子浓度接近了0；因硫酸和氢氧化钡浓度相同，他们的电导率相同，说明他们的电离程度接近，他们是强电解质完全电离。

预测:用稀醋酸滴定氨水，请写出离子方程式，并预测其电导率的变化情况。