选修化学反应原理《第一单元弱电解质的电离平衡》精品优质课教案设计

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【教学难点】影响弱电解质电离平衡的因素

【教学过程】

复习巩固：

1.有以下几种物质：① 液态HCl　② 熔融NaCl ③H2SO4 ④ 蔗糖　⑤ 乙醇　⑥ 氯水　⑦H2CO3 　⑧NH3　⑨NH3.H2O ⑩Cu　?CaCO3　? SO2　?Al(OH)3　? NaOH ? CH3COOH

(1)属于强电解质的是 ,

(2) 属于弱电解质的是 。

2.试写出下列物质的电离方程式。

KClO3

NaHSO4

H3PO4

Al(OH)3

二、弱电解质的电离平衡

交流与讨论：(课本P64)

1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？

2)当V电离 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

1.电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

2.特点：

逆： 弱电解质的电离是可逆过程

等： V电离=V分子化≠0

动： 电离平衡是一种动态平衡

定： 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变： 条件改变时，电离平衡发生移动。

讨论：NH3·H2O SHAPE ﹨ MERGEFORMAT NH4+ + OH-

在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①适量的盐酸 ② NaOH溶液 ③ NH4Cl ④大量的水 ⑤NaCl溶液对上述电离平衡有什么影响？

3.影响电离平衡的因素