1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
选修化学反应原理《第一单元弱电解质的电离平衡》精品教案优质课下载
3．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
【学习过程】
一、弱电解质的电离平衡
『交流与讨论1』醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程，随着电离的进行，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子及分子浓度如何变化？
『交流与讨论2』当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？
结论：
1.弱电解质的电离平衡：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，弱电解质分子 的速率与离子 的速率相等，溶液中 的浓度都 ，达到了电离平衡状态。
2试用v-t图表示出弱电解质电离过程中正逆反应速率随时间的变化关系。
『交流与讨论3』表3-3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，请你的结论与同学交流并讨论。
表3-3 醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25℃）
初始浓度/ mol·L-1
1.00
0.100
平衡浓度/ mol·L-1
CH3COOH
CH3COO-
4.21×10-3
1.34×10-3
H+
4.21×10-3
1.34×10-3
结论：
1.在一定温度下，当醋酸达到电离平衡时， 是一常数，称为醋酸的电离平衡常数。
2.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOH CH3COO— + H+ Ka= 。