苏教2003课标版《第一单元弱电解质的电离平衡》集体备课教案设计

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3.了解弱电解质电离程度的表示方法，知道其意义及影响因素。指导学生明确学习目标自学检测1．下列物质中，属于弱电解质的是(　　 )

A．CO2 B．NH3·H2O

C．NH4NO3 D．C2H5OH(酒精)

2．下列关于电解质的叙述正确的是(　 　)

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子

C．强电解质一定是离子化合物

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

3．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的曲线图中，正确的是(　 　)

4．在0.1mol·L－ 1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是(　 　 )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动指导学生阅读课本并完成自学检测交流讨论1.弱电解质溶于水时，在水中的电离过程是怎样的？

2.弱电解质在水中的电离过程有何特点？

3.当V离子化=V分子化时，处于一种什么状态？有何特征？指导学生对问题进行分析、讨论并小结释疑解难1.结合化学平衡知识分析，影响弱电解质电离平衡的主要因素有哪些？如何影响？

2.如何定量衡量弱电解质的电离程度？其影响因素有哪些？帮助学生攻克疑点、难点当堂检测1. 下列说法正确的是(　　)

A．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大

B．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小

C．改变条件使电离平衡右移，则电离度一定增大

D．由0.1mol·L－1一元酸HA的pH＝4，可知溶液中存在HA H＋＋A－

2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中的

c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 (　　)