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《第二单元溶液的酸碱性》公开课教案优质课下载
常用酸碱指示剂及其变色范围：
指示剂变色范围的pH石蕊＜5 色5～8 色＞8 色甲基橙 ＜3.1 色3.1～4.4 色＞4.4 色酚酞 ＜8 色8～10 红＞10 色2．pH值的测定也可以用pH试纸 ——最简单的方法。
操作：
注意：①事先不能用水湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围
3．pH计
【精讲点拨】
二、关于pH计算的方法
例1. 常温下，10－4mol/L 的盐酸溶液中，c（OH－）＝ mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c（H＋）＝ mol/L、c（OH－）＝ mol/L；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c（H＋）＝ mol/L 、c（OH－）＝ mol/L 。
例2. 将pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合后，求混合后溶液的pH。
例3. 将pH＝8的氢氧化钠溶液与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后，求溶液中的氢离子浓度 ？
例4. 50mLpH＝1的硫酸和盐酸的混合液与50mL的Ba（OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀0.466g，滤液的pH为13。
（1）混合酸液中SO42－和Cl－的物质的量浓度；
（2）Ba（OH）2的物质的量浓度。
【归纳、交流与讨论】
1、强酸与强酸的混合： ；
2、强碱与强碱的混合： ；
3、强酸与强碱的混合： 。
【互动探究】稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n倍时，
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，
3、强碱溶液：稀释10n倍时，
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，
【巩固练习】
1、在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c（H＋）＝10－13mol/L，下列叙述正确的是
A、该溶液一定呈酸性 B、该溶液一定呈碱性