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《第二单元溶液的酸碱性》最新教案优质课下载
四、学习过程
问题一：如何用实验的办法确定一瓶稀HCl的物质的量浓度?
问题二：酸碱中和滴定原理 ？
【思考】用0.1000mol/L的NaOH 溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液，共做三次实验，根据终点记录数据，平均用去NaOH溶液29.00mL。通过中和滴定测得HCl溶液的物质的量浓度是多少？
问题三：酸碱中和滴定成败的关键是什么？
1、准确量取和测量溶液的体积
2、准确判断滴定终点
问题四：如何准确量取和测量溶液的体积？
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，某次实验后液面在10.00ml刻度处，此时当管内溶液全部放出时，所得溶液的体积是 ___________
问题五：如何准确判断滴定终点？
问题六：既然没有正好在PH=7时变色的指示剂，能否用上述常规酸碱指示剂来判断终点？
【思考】：以0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl，求在滴定终点前后少加了1滴NaOH溶液、多加1滴NaOH溶液测得的盐酸溶液实际浓度分别为多少？
问题七：一个完整的中和滴定实验包括哪些步骤？
问题八：如何做到中和滴定实验更准确？
【课后作业】
一、选择题（只有一个答案正确）
（ ）1、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是
A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端
C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边
（ ）2、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是
A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管
C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯
（ ）3、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是
A．⑤①②⑥④③ B．③⑥①②⑤④
C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥