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《第二单元溶液的酸碱性》公开课教案优质课下载
水电离过程示意图：
SHAPE ﹨ MERGEFORMAT
电离方程式为：H2O + H2O ? H3O+ + OH-
简写成：H2O ? H+ + OH-
经测定：25℃时，1L水中只有1×10-7molH2O电离。
H2O ? H+ + OH-
1×10-7mol/L 1×10-7mol/L
[练习1] 请分析Na与H2O反应的实质。
[分析] 2 H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑
H2O ? H+ + OH-
实质上是Na与水电离出来的H+反应，置换出H2 。
二、水的电离与溶液的酸碱性
[探究二]
影响水电离平衡有哪些因素?
H2O ? H+ + OH-
温度 酸 碱
1、温度对水电离平衡的影响:
H2O ? H+ + OH-
25℃时， 1×10-7mol/L 1×10-7mol/L
100 ℃时， 1×10- 6mol/L 1×10- 6mol/L
温度升高，水的电离平衡向___正___方向移动。水的电离过程是__正____热的。
[练习2] 解释下述现象：Mg与冷水只有微弱反应，与热水迅速反应并产生大量气泡。
原因一：温度升高, 反应速率增大；
原因二：温度升高, 水的电离平衡正移，c(H+)增大，反应速率增大。
2、讨论酸、碱对水电离的影响。