选修化学反应原理《第三单元盐类的水解》精品优质课教案设计

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三、教学方法：多媒体演示

四、教学过程：

复习引入：3次新高考考查知识点回顾

题号2015年10月选考2016年4月选考2016年10月选考30机推断、电解原理、平衡常数、反应热、盖斯定律、化学平衡相关图像化学反应速率与化学平衡相关图像、平衡常数、盖斯定律、化学平衡移动理论应用

焓变、熵变反应自发判断，转化率与压强相关图像、盖斯定律、热化学方程式书写，碰撞理论解释反应速率、化学反应计算、电解方程式书写

将3次新高考考查的知识点并结合平时的模拟综合卷，现将30题中可能出现的与平衡常数相关的内作一归纳，通过讲练结合的方式，让学生掌握运用。

一、常规题，列三步骤，求各组分平衡浓度，代入公式计算化学平衡常数K

30、工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是关键。

（1）某温度下， SO2（g） + 1/2O2（g） SO3（g） △H = - 98 kJ.mol 开始时，在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2 和10.0mol O2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=

30、（1）250℃，以镍合金为催化剂，向初始体积为8L的密闭容器中通入5molCO2、3molCH4，在恒压条件下发生反应：CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） +2H2（g） , 平衡体系中甲烷的物质的量变化见下表。此温度下，该反应的平衡常数K=

反应时间（s）2468CH4物质的量（mol）2.72.42.02.0（易错点）归纳：在恒压条件下，气体的物质的量与体积成正比关系。由于两边气体系数不相等，反应开始时与反应达到平衡时，容器的体积发生了变化。

二、K仅与温度有关（与浓度，温度，压强，催化剂无关）

利用T不变，K不变去解题。

30、甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可制备甲醇：CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H 在容积可变的密闭容器中充入1molCO和2mol H2 ，生成CH3OH，H2转化率随温度(T) 压强（P）的变化如图所示

（5） = 2 ﹨ GB3 ② 当达到平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）= L

（自编）某温度下，向一固定容器中投入CaCO3，发生以下反应：

CaCO3（s） CaO（s） + CO2（g）△H﹥0 t1时刻达到平衡。保持温度不变，t2时刻突然压缩容器，t3时刻再次达到平衡，画出t2—t4 c(CO2)变化曲线。

归纳：观察平衡常数的表达式，发现k=1/c(CO2)，温度不变，k不变，因此在次平衡时平衡c′(CO2)与原先c(CO2)一样。

三、利用K与Qc的比较，判断反应进行的方向

30、（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO，CO各0.4mol，进行反应

（Ⅳ）2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2 （g）△H=-746.5kJ.mol-1，测得NO的物质的量变化如图所示，5min末达到平衡，该反应的平衡常数K= ，第6mim继续加入0.2molNO，0.2molCO，0.2molCO2，0.3molN2，请在图中画出到9mim末反应达到平衡时NO的物质的量随时间变化曲线。

归纳：Qc > K , 反应向逆反应方向进行。

Qc = K ，平衡不移动。

Qc < K ，反应向正反应方向进行。

四、利用Ka、Kb、相对大小去判定盐类水解问题，反应的先后顺序问题