选修化学反应原理《第三单元盐类的水解》集体备课教案设计

选修化学反应原理《第三单元盐类的水解》集体备课教案优质课下载

2、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，并学会判断盐溶液的酸碱性；

3、使学生掌握盐类水解的离子方程式及化学方程式的书写方法。

二、能力目标

1、培养学生知识的综合运用能力，运用前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识理解盐类的水解；

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

三、德育目标

事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件，使学生建立矛盾的统一、矛盾的转化等对立统一的自然辩证观。

四、美育目标

通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

【教学重点】

盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐与弱酸强碱盐的水解规律。

【教学难点】

盐类水解方程式的书写与分析

【教学方法】

1、采用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习兴趣；

2、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系；

3、以问题探究的形式引导学生运用电离理论和平衡移动的原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质；

4、以练习的方式指导学生正确书写电离方程式；

5、以讨论、小结的方式加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解以及巩固对原理的运用，提高学生灵活运用知识的能力。

【实验用品】

CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水、试管、玻璃棒、pH试纸

【教学过程】

〖新课导入〗 纯水作为一种弱电解质，存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，并且其中

c(H＋)＝c(OH－)。若向水中加入酸或碱，平衡向结合成水的方向移动从而抑制了水的电离，并且使溶液中c(H＋)和c(OH－)不相等，使溶液呈酸性或碱性；向水中加入NaCl，水的电离平衡不移动，因为NaCl电离出的Na＋和Cl－不影响溶液中的c(H＋)和c(OH－)。那么是不是所有的盐溶液都显中性呢？如何测定？

〖指导实验〗 强调用pH试纸测定pH的方法：把pH试纸放在玻璃片上（注意：不能将试纸用水润湿，因为这样测得的是待测溶液稀释后的pH），用玻璃棒把待测液滴在pH试纸中部，把试纸显示的颜色与标准比色卡相比，确定溶液的pH。