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苏教2003课标版《第三单元盐类的水解》新课标教案优质课下载
【重点难点】
1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．盐类水解的方程式。
【学法指导】
问题探究、比较推理、讨论归纳、联系实际
【学习指导】
一、探究盐溶液的酸碱性
1、根据实验结果填写下表：
实验内容：自主选择合适的实验方法测定NaCl、CH3COONa、NH4Cl溶液的酸碱性
提供试剂及用品：氯化钠溶液 、醋酸钠溶液、氯化铵溶液、酚酞溶液、甲基橙溶液、石蕊溶液
pH试纸（带比色卡）、点滴板、玻璃棒、胶头滴管、烧杯
一、探究盐溶液的酸碱性
实验结果
盐溶液实 验 方 案 及 现 象 酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因
问题讨论----探究实质
CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？
1．溶液的酸碱性取决于什么？
2．CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？共电离出哪些离子？离子间是否会发生反应？若能，为什么？
结果对水的电离平衡有何影响？
3．对溶液的酸碱性有何影响？
CH3COONa溶液显碱性的原因
CH3COONa电离出来的CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质——CH3COOH，促进了水的电离，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。
离子方程式 ：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
NaCl溶液显中性的原因
NaCl电离产生的Na+、Cl-均不能与水电离出的H+、OH-结合生成弱电解质，故不影响水的电离平衡，溶液中H+、OH-仍然相等，溶液呈中性。