苏教2003课标版《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》优质课教案下载

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重点和难点：沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

【课前预习】

什么叫饱和溶液？

阅读课本附录部分酸、碱和盐的溶解度表，你对“溶”与“不溶”的理解。

任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可溶解的物质。固体的溶解度与溶解性的关系：（20℃）

易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克【教学过程】

一、沉淀溶解平衡

【实验一】 以AgSCN沉淀（白色）溶解为例探究溶解平衡

步骤一步骤二步骤三操作取三支试管，编号1、2、3，各加入适量AgSCN 沉淀（该步骤课前已完成）。向三支试管中各加入2mL蒸馏水，振荡，静置。向三支试管中各滴入3滴Fe(NO3)3溶液，观察现象。现象

结论

【实验分析】根据溶解度、反应限度及化学平衡移动原理等知识，你可从以下几个方面分析：

（1）向AgSCN沉淀中加水所得的溶液是否为AgSCN饱和溶液？溶液是否有Ag+和SCN—？

（2）加3滴Fe(NO3)3溶液，目的是什么？

【自主小结1】根据上述实验现象，阅读课本有关内容，你可以得出以下结论：

1. AgSCN沉淀的饱和溶液中有 存在。

2.沉淀是难溶电解质，尽管溶解度很小，但不会等于0，难溶电解质在水中存在 。

【自主分析、小结2】结合所学的化学平衡、弱电解质的电离平衡的建立过程，分析AgSCN溶解平衡的建立，请给沉淀溶解平衡状态下个定义。

沉淀溶解平衡的建立

（1）定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解成离子的速率 离子重新结合成沉淀的速率时，形成溶质的饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持 的状态，称为难溶电解质的溶解平衡状态（简称沉淀溶解平衡）。

（2）表达式：AgSCN（s） Ag+（aq）+ SCN—（aq）

【自评】(你对溶解平衡表达式与电离方程式的区别的认识：

AgCl的溶解平衡：

AgCl的电离方程式：

(写出BaSO4、Mg(OH)2的溶解平衡表达式

（3）特证：（与化学平衡相比较）