苏教2003课标版《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》集体备课教案设计

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3．了解溶度积的意义。

过程与方法目标：

通过实验测定和理论分析，对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由现象到本质的过程，训练学生思维的逻辑性、发散性和深刻性。

情感态度与价值观目标

通过难溶电解质溶解平衡的学习，使学生了解科学探究的基本过程和方法，获取科学探究的体验。

【教学重难点】

教学重点：难溶电解质的溶解平衡。

教学难点：难溶电解质的溶解和转化。

【教学过程】

环节一：创设情境，导入新课

【设置问题情境】从海水得到的粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质，用于电解法碱必须经过精制。其中的Ca2+、Mg2+可使用什么沉淀剂将其分别沉淀出来？

【学生活动】 Na2CO3溶液和NaOH溶液

【PPT】Ca2+(aq)+ CO32- (aq) = CaCO3(s)↓

Mg2+(aq)+2OH-(aq)=Mg(OH)2(s)↓

【教师活动】可是老师通过百度检索发现粗盐中的可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42-则除了可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去外，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。原理是什么呢？答案就在本节课的内容中

【实验探究】确定Mg（OH）2悬浊液的酸碱性。 取少量Mg(OH)2粉末，加入适量蒸馏水，搅拌，再向悬浊液中滴加酚酞试液；再用pH试纸测定其PH值

【学生活动】观察并分析产生相应实验现象的原因。

【学生活动】讨论出实验结果说明：Mg（OH）2有少量溶解井电离出足以使酚酞变红的OH-。

【PPT】Mg（OH）2（s）=== Mg2+（aq）＋2OH-（aq）

【总结】难溶物的溶解是绝对的，难溶是相对的。习惯上将溶解度小子于0．01g的电解质称为难溶电解质，比如Mg（OH）2。

【问题】Mg（OH）2为什么没有完全溶解。

【学生活动】Mg（OH）2在溶液中达到了平衡状态。（准确的说是溶解与沉淀的平衡状态）

【教师活动】Mg（OH）2难溶解并非不溶解。当溶液中沉淀的生成和溶解的速率相同，达到了平衡状态，这就是我们今天要探究的“沉淀溶解平衡”。

（设计意图：在这个教学环节中，实验让学生对“沉淀溶解平衡”有了真实的感受，使“难溶电解质的沉淀溶解平衡”概念的引入自然流畅。）

环节二：自主迁移，认识新知