选修化学反应原理《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》集体备课教案设计

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情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

【教学重点】 1．沉淀的转化的基本原理； 2．解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；

【教学难点】 用微粒观、定量观分析水溶液中的平衡问题。

【教学过程】

复习导入

向2mL的氯化钠溶液中滴加几滴硝酸银溶液，取上层清液滴加浓的KI溶液,实验中产生的沉淀是什么物质？为什么会生成这种物质？

（小结）1．沉淀溶解平衡的建立与Ksp；

2．如何根据QC与Ksp的关系判断沉淀的生成（溶度积规则）。

通过已有的理论解决生产实践问题（对原有知识理解的加深）

问题抛出：从海水中提取得到的粗盐中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，还需要进一步提纯，其常用的方法是什么？你是利用什么化学知识解决此问题的？

引入新课：沉淀溶解平衡原理在生产、生活、溶液中反应的应用。

【板书】 第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用

【案例一】 ：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，能否用BaCO3做内服造影剂？

【活动与探究】分组实验——实验步骤：

【实验1】 取一支试管，向其中滴加2mL氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液（2-3d）

【实验2】向上述试管中滴加碘化钾溶液。

【实验3】向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。

通过实验——观察现象——结果分析（学生小结、教师补充）

【小结】沉淀转化的实质和转化的规律。

板演沉淀转化的化学方程式和离子方程式。

（板书）二.沉淀的转化

1、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

2、沉淀转化的规律

a、溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。

【实验评价】在学生实验的基础上，教师通过相应的实验流程进行演示。