选修化学反应原理《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》集体备课教案设计

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本节内容包括三部分：第一部是找规律，从学生熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与其溶液酸碱性之间的关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，从微观粒子 变化的情况分析盐溶液呈现酸碱性的本质 原因，同时深化对过去学习“离子反应发生的条件”的认 识。水的电离成为分析问题的关键，在教学的过程中也培养了学生辨证思维能力。第三部分是谈变化。讨论影响盐类水解的主要因素。　　

【教学目标】　　

1 、知识与技能　 　

（1）掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的实质。　　

（2）?能正确书写盐类水解方程式和离子方程式。　　

（3）了解影响盐类的水解的因素对溶液中离子浓度的影响。　

2、过程与方法　　

（1）通过演示实验和学生分组实验，让学生在体验科学探究方法的同时学会合作学习。　　[来&（2）?以问题探究的形式引导学生运用电离理论和平衡理论展开讨论，培养学生的逻辑推理能力和综合运用能力。　　

3、情感态度与价值观　　

（1）渗透辨证唯物主义的运动观、联系观。　　

（2）培养学生严谨治学的科学态度。　　

【教学重点、难点】　　

??重点：盐 类水解的本质，盐类水解方程式的书写，影响水解平衡的因素的分析。　　

难点：影响水解平衡的因素的分析，离子那个浓度大小比较与三大守恒的书写。　　[来@源~:&#【教学方法】?　　

实验探究法（实验、观察、分析讨论、归纳总结）　　　

【教学过程】　

溶液中微粒浓度大小比较：

电离理论：

① 弱电解质电离是微弱的

如： NH3 · H2O 溶液中：

c (NH3 · H2O) > c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)

② 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定

如：H2S溶液中：

c (H2S) > c (H+) > c (HS–) > c (S2–) > c (OH–)

对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。