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苏教2003课标版《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》优质课教案下载
活动一：判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小
1．根据已学知识，参照表中示例填写下列表格
电解质溶液溶液中存在的所有电离方程式或水解的离子方程式溶液中存在的粒子
（H2O分子除外）粒子浓度由大到小的顺序
（H2O分子除外）弱碱
弱酸氨水H2O H+ + OH－
NH3·H2O NH4＋+ OH－NH3·H2O、H+、
OH－、NH4＋c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)H3PO4
溶液
正盐NH4Cl
溶液NH4Cl＝NH4＋+ Cl－
H2O H+ + OH－
NH4++H2O NH3·H2O+ H+H+ 、OH－、NH4＋、 Cl－、NH3·H2Oc(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞
c(OH－)
（只要求考虑离子大小比较）Na2CO3
溶液
（只要求考虑离子大小比较）酸式盐NaHCO3
溶液
2．小组交流：判断单一电解质溶液中粒子浓度的相对大小主要应考虑哪些问题？
电解质溶液主要考虑的问题弱酸、弱碱溶液正盐溶液
酸式盐溶液
活动二：理解电解质溶液中电荷守恒的定量关系
1．阅读下面的材料，体会电荷守恒关系式的书写方法。
【电荷守恒】电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即所有阳离子所带正电荷数一定等于所有阴离子所带负电荷数。
Na2SO4溶液中微观离子假想状态 Na2CO3溶液中微观离子假想状态