《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》新课标优质课教案设计

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[学习过程]

一　难溶电解质的溶解平衡

1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：

下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、

⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2

固体物质的溶解是可逆过程

溶解

固体溶质 溶液中的溶质

沉淀

(1)v溶解 v沉淀　固体溶解

(2)v溶解 v沉淀　溶解平衡

(3)v溶解 v沉淀　析出晶体

3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平

溶解

衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

沉淀

4．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：

条件改变

移动方向

c(Mg2＋)

c(OH－)

加水

升温

加MgCl2(s)