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选修物质结构与性质《第一单元原子核外电子的运动》优质课教案下载
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
方法和过程目标：复习和沿伸、类比和归纳。
情感态度和价值观目标：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
重点难点：根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式
教学过程
【引入】Ca的原子结构示意图
三．原子核外电子的排布
【思考】从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样的？试以第一、二、三能层所含的能级加以说明
【引出】电子排布式：H 1s1
以Li为例，对比原子结构示意图和电子排布式
【练习】请写出铍、氮、镁三种原子的电子排布式
【思考】Ca的电子排布式是1s22s22p63s23p63d2还是1s22s22p63s23p64s2
【引出】构造原理
【练习】写出 26Fe和 35Br的电子排布式，并根据电子排布式画出它们的原子结构示意图。
【思考】根据He、Ne、Ar的电子排布式，发现每个原子轨道上电子排布有何特点？
【引出】泡利不相容原理
【讲解】轨道表示式是哪一种？
【引出】洪特规则 SHAPE ﹨ MERGEFORMAT
【练习】N、Mg的轨道表示式
【思考】在多电子的原子核外，是否存在运动状态完全相同的电子？为什么？
【思考】写出24Cr和29Cu的电子排布式，并与书上的电子排布式作比较
【小结】
一、原子核外电子排布遵循的原理和规则
1.构造原理
2.泡利不相容原理