苏教2003课标版《第一单元原子核外电子的运动》新课标优质课教案设计

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在必修二课程中，学生对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，如原子最外层电子数和主族序数的关系。在上一节中学生也学习原子核外电子的运动特征，简单知道原子轨道及电子填充顺序，为学生对电子在重新划分的轨道中的排列情况充满了好奇。因此，本节课中，在学生探究过程中，教师需要鼓励学生、引导学生，主动参与思考等探究活动。

三、教学目标

知识技能目标：

（1）使学生理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布。

（2）使学生能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1～36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

（3）通过学习，使学生明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。

过程方法目标：

（1）通过认知冲突，化学史解决，培养学生尊重事实是学习化学工作者的准则。

（2）使学生体会理论对实际的指导作用以及利用理论知识解决新情景、新问题的能力。

情感态度与价值观目标：

感受科学家在科学创造中的丰功伟绩，增强学习化学的兴趣。

四、教学重难点

教学重点：认识泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则及核外电子排布方式书写

教学难点：泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则，电子排布式，轨道表示式

五、教学流程

1、初遇冲突，“玻尔”说话

通过生活经验：水往地处流，说明能量越低越稳定是自然界万物遵循的规律之一。宏观物质如此，微观世界也不例外，我们将目光投向原子，处于能量最低状态的原子叫基态原子，这样的原子也最稳定。

提出问题：多电子原子核外电子排布有哪些规律才能使能量最低?请同学们以N原子为例，写出原子结构示意图

学生：分层排布；每层最多不超过2n2个，最外层最多不超过8个，次外层最多不超过32个等。

学生板演：

提出问题：为什么K层最多排2个？L层最多排8个？

学生：K层只有1s一个轨道，最多排2个；L层有2s，2p两种类型轨道，四个原子轨道一共最多排8个。

教师：分析其核外7个电子如何分布在各原子轨道上。原子核外电子占据能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。

强化：写一写O和Cl原子的电子排布式

教师：请你分享下正确书写电子排布式的经验