苏教2003课标版《第一单元原子核外电子的运动》公开课教案下载

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【知识链接】—我们已经学过的

1、原子核外电子排布一般规律：

①能量最低原理：先排 层，排满 层后再排 层……。

②每个电子层最多只能容纳 个电子。

③最外层最多只能容纳 个电子（K层为最外层时不能超过 个）；

次外层最多只能容纳 个电子（K层为次外层时不能超过 个）；

倒数第三层最多只能容纳 个电子。

2、原子轨道能量高低规律

①处于相同电子层的原子轨道： ns np nd nf

②形状相同的原子轨道： 1s 2s 3s 4s……

③电子层和形状均相同的原子轨道：2px 2py 2pz

【新知导航】—我们即将要学的

一、原子核外电子排布所遵循的原理

序号原理名称原理内容1能量最低原理原子核外电子先占据能量 的轨道，然后依次进入能量较 的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。2泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳 个自旋状态不同的电子。3洪特规则原子核外电子在能量相同的各个轨道排布时，电子尽可能分占 同的原子轨道，且自旋状态 同，这样整个原子的能量最低。4洪特规则的特例当能量相同的轨道处于全 、 充满或全充满时，电子排布最稳定。二、原子核外电子排布的轨道能量顺序（构造原理）

1s → → → → → → →

→ → → → → → →

→ → →

【精讲点拨】

一、基态原子核外电子排布的表示方法

1、电子排布式及其简写形式：

基态原子原子结构示意图电子排布式电子排布式简写式碳（C）钠（Na）氮（N）镁（Mg）2、轨道表示式：

基态原子原子结构示意图轨道表示式锂（Li）氧（O）镁（Mg）氯（Cl）二、洪特规则的两个特例（1～36号）

24Cr

29Cu

【拓展视野】电子跃迁及其应用