选修物质结构与性质《第二单元元素性质的递变规律》集体备课教案设计

选修物质结构与性质《第二单元元素性质的递变规律》集体备课教案优质课下载

原子半径是两个原子核间距的一半。原子半径通常包括金属半径、共价半径和范德华半径。共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距的一半叫做共价半径。金属半径：把金属晶体看成是由球状的金属原子堆积而成的，假定相邻的两个原子彼此互相接触，它们核间距离的一半叫做金属半径。范德华半径：当两个原子之间没有形成化学键而只靠分子间作用力（范德华力）互相接近时，两个原子核间距离的一半，叫做范德华半径。

H He

37 122

Li Be B C N O F Ne

123 89 80 77 70 66 64 160

Na Mg Al Si P S Cl Ar

157 136 125 117 110 104 99 191

K Ca

203 174

图1 部分元素原子半径/pm

主族元素原子半径的递变规律十分明显。同一周期中，随着原子序数的增大，原子半径依次减小，这是因为有效核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增强。同一主族中，自上而下各元素的原子半径依次增大，这是因为原子的电子层数增多，核电荷数逐渐增加。

同一周期中，副族的过渡元素随核电荷数增加，有效核电荷数增加得比较缓慢，从左至右原子半径减小幅度不大。镧系、锕系元素随着原子序数的增加，原子半径减小的幅度很小，我们把这一现象称为镧系收缩。副族元素自上而下原子半径变化不明显，特别是第5周期和第6周期的元素，它们的原子半径非常相近。这主要是镧系收缩所造成的结果。

2.2主要化合价

同周期元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价由＋1价递增到＋7价(稀有气体、氧、氟除外) ，且最高正价等于最外层电子数。最低负价由－4价变化到－1价，同一元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8。同主族元素，最高正价等于主族序数。

2.3金属性和非金属性

对于 主族元素 来说，同周期元素随着 原子序数 的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素 非金属性 逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na>Mg>Al，非金属性Cl>S>P>Si。

同主族元素，随着 原子序数 的递增， 电子层 数逐渐增多， 原子半径 明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强， 非金属性 减弱。例如： 第一主族元素 的金属性 LiCl>Br>I。

2.4第一电离能

2.4.1定义

第一电离能是某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量(用I1表示) 。从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

基态M（g） EMBED Equation.3 M+(g) EMBED Equation.3 M2+(g) EMBED Equation.3 M3+(g)

例如：Al(g) EMBED Equation.3 Al+(g) EMBED Equation.3 Al2+(g) EMBED Equation.3 Al3+(g)……

Al的第一电离能I1= 578 kJ·mol-1；第二电离能I2=1823 kJ·mol-1； 第三电离能 I3=2751 kJ·mol-1

2.4.2变化规律