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苏教2003课标版《第二单元元素性质的递变规律》公开课教案优质课下载
过程与方法：能运用电离能的数据比较元素金属性的强弱，推测原子结构。培养学生科学推理能力和综合运用知识解决问题的能力
情感态度与价值观：养成实是求事的科学态度和思辨的科学精神。
教学重点难点
重点：第一电离能的递变性
难点：从电子构型的角度解释第一电离能的递变规律及特殊性
教学方法
以思维为核心，开展问题探究：通过分析数据图表，引导学生开展积极的思维活动培养学生科学推理能力。
以学生为主体，促进知识内化：通过组织讨论，发挥群体智慧，完成知识构建。
教学过程
[知识衔接，引入新课]
〔教师活动〕引导学生回忆学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？
〔学生活动〕元素主要性质有金属性、非金属性、化合价、原子半径。
金属性：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；
非金属性：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小；
主要化合价：同周期最高正价从+1到+7，负价从中部开始，-4到-1；
原子半径：同周期从左到右逐渐减小
，同主族从上到下逐渐增大。
〔教师活动〕引出元素的另一性质——第一电离能。
〔学生活动〕自主学习
〔教师活动〕指出注意点，配以巩固练习。
〔问题探究〕元素的第一电离能与原子失电子能力有何关系？
结论：第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，元素的金属性越强；
第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，元素的金属性越弱。
〔问题探究〕元素的第一电离能有什么变化规律呢？
〔学生活动〕观察分析，得出结论：同周期从左到右有增大趋势，同主族从上到下逐渐减小。