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选修物质结构与性质《第二单元元素性质的递变规律》教案优质课下载
【学习过程】
一．电离能
1．第一电离能I1： 态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。
同一元素的第二电离能 第一电离能。
2．如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？分析下表：
〖科学探究〗原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？
〖归纳总结〗
1．递变规律 第一电离能从左往右，第一电离能呈 的趋势，从上到下，第一电离能呈 趋势。
2．第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就 。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就 。
3．Be的价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么？
二．电负性：
〖思考与交流〗什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20。
同周期元素、同主族元素电负性如何变化？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？
[科学探究]
1．根据数据制作的第三周期元素的电负性变化如下图，请用类似的方法制作ⅠA、ⅦA元素的电负性变化图。
〖归纳与总结〗
1．金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性 ，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性 ，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐 ；周期表从上到下，元素的电负性逐渐 。
2．同周期元素从左往右，电负性逐渐 ，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐 ，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
《物质结构与性质》专题二 原子结构与元素的性质
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