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选修物质结构与性质《第二单元元素性质的递变规律》集体备课教案优质课下载
4、了解电离能和电负性的简单应用。
【学习过程】
<预习展示>课本18页“你知道吗”表2-4
<自主学习>课本20-22页
问题1、第一电离能的概念
问题2、元素的第一电离能与原子失电子能力及金属性有何关系？
问题3、同周期、同主族随着原子序数的递增元素的第一电离能有什么变化规律？
一、元素第一电离能的周期性变化
1、第一电离能的概念
第一电离能越小，原子越 失电子，金属性越 。
第一电离能越大，原子越 失电子，金属性越 。
<活动探究1>
同周期、同主族随着原子序数的递增元素的第一电离能有什么变化规律？
<活动探究2>
课本21页图2-13为第三周期第一电离能的大小，镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。从核外电子排布的规律看，可能是什么原因？
<学以致用>
1、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 ( )
A. 原子半径：Na>S>O B. 稳定性：PH3 C．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+ D. 第一电离能：O < F< Ne 2、判断下列元素第一电离能的大小： Na K; O N; N P; F Ne; Mg Al； Cl S。 <活动探究3> 观察分析下表电离能数据回答问题： 元素I1 KJ/molI2 KJ/molI3 KJ/molNa49645626912Mg73814517733为什么钠元素易形成 Na＋，而不易形成 Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？从核外电子排布的规律看，可能是什么原因？ <学以致用>