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《第二单元离子键离子晶体》最新教案优质课下载
3.认识两种典型的离子晶体。
[学习重点]
1.晶格能对离子晶体物理性质的影响。
2.常见的离子晶体结构。
教学过程设计：
环节一：【幻灯片2】
[引入]自然间中常见的几种美丽晶体：重晶石BaSO4，明矾KAl(SO4)2·12H2O
莹石CaF2，胆矾 CuSO4·5H2O。你们知道这些晶体与上节课提到的金属晶体有什么不同吗？
[学生活动] 这些晶体熔沸点好像不低，不能导电，比较硬，不会发生形变。
环节二：新课学习
一、离子晶体【幻灯片3】
1、定义：阴阳离子间通过离子键结合而形成的晶体。
2、性质：熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下可导电。
[过渡]：金属晶体可以用原子化热来衡量金属键的强弱，那么离子晶体衡量离子键强弱的物理量是什么？
3、晶格能：（符号为U)——衡量离子键的强弱。
NaCl(s) Na+(g)+Cl-(g) U=786 KJ.mol-1
[交流与讨论]教材P40 【幻灯片5】
表3-2 晶格能与离子化合物的物理性质
离子化合物
NaBr
NaCl
MgO
离子电荷数
1
1